প্রধান ধরনের রাসায়নিক বন্ধন হল আয়নিক বন্ধন, সমযোজী বন্ধন এবং ধাতব বন্ধন। তারা একে অপরের থেকে কীভাবে আলাদা তা এখানে:
1. আয়নিক বন্ড:
- যখন একটি পরমাণু অন্য পরমাণুতে এক বা একাধিক ইলেকট্রন স্থানান্তর করে তখন পরমাণুর মধ্যে আয়নিক বন্ধন তৈরি হয়।
- ইলেক্ট্রনের এই স্থানান্তর আয়ন তৈরি করে, যা এমন পরমাণু যা ইলেকট্রন অর্জন করেছে বা হারিয়েছে এবং ইতিবাচক বা নেতিবাচকভাবে চার্জ হয়ে গেছে।
- বিপরীত চার্জযুক্ত আয়নগুলি ইলেক্ট্রোস্ট্যাটিক শক্তি দ্বারা একে অপরের প্রতি আকৃষ্ট হয়, একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে।
- আয়নিক বন্ধন সাধারণত ধাতু এবং অধাতুর মধ্যে ঘটে।
- আয়নিক বন্ড সহ যৌগগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে সোডিয়াম ক্লোরাইড (NaCl), পটাসিয়াম আয়োডাইড (KI), এবং ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড (MgO)।
2. সমযোজী বন্ধন:
- সমযোজী বন্ধন তৈরি হয় যখন পরমাণু একে অপরের সাথে এক বা একাধিক জোড়া ইলেকট্রন ভাগ করে।
- ইলেক্ট্রনের এই ভাগাভাগি উভয় পরমাণুকে আরও স্থিতিশীল ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন অর্জন করতে দেয়, সাধারণত তাদের বাইরের শক্তির স্তরগুলি পূরণ করে।
- সমযোজী বন্ধন সাধারণত অধাতু পরমাণুর মধ্যে ঘটে।
- সমযোজী বন্ধনগুলি হয় মেরু বা ননপোলার হতে পারে, জড়িত পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্যের উপর নির্ভর করে।
- সমযোজী বন্ধন সহ যৌগগুলির উদাহরণগুলির মধ্যে রয়েছে জল (H2O), মিথেন (CH4), এবং কার্বন ডাই অক্সাইড (CO2)।
3. ধাতব বন্ধন:
- ধাতব উপাদানের পরমাণুর মধ্যে ধাতব বন্ধন ঘটে।
- ধাতব বন্ধনে, ধনাত্মক চার্জযুক্ত ধাতব আয়নগুলি ডিলোকালাইজড ইলেক্ট্রনের "সমুদ্র" দ্বারা বেষ্টিত থাকে।
- এই ডিলোকালাইজড ইলেক্ট্রনগুলি ধাতব জালি জুড়ে চলাফেরার জন্য বিনামূল্যে, একটি "ইলেকট্রনের সমুদ্র" তৈরি করে যা ধাতব আয়নগুলিকে একত্রে ধরে রাখে।
- ধাতব বন্ধন ধাতুগুলির বৈশিষ্ট্যগুলিতে অবদান রাখে, যেমন উচ্চ বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা, নমনীয়তা এবং নমনীয়তা।
- লোহা (Fe), তামা (Cu), এবং অ্যালুমিনিয়াম (Al) এর মতো বিশুদ্ধ ধাতুতে ধাতব বন্ধনের উদাহরণ পাওয়া যায়।
সংক্ষেপে, আয়নিক বন্ধন ইলেকট্রন স্থানান্তর জড়িত, সমযোজী বন্ধন ইলেকট্রন ভাগাভাগি জড়িত, এবং ধাতব বন্ধন ধাতব আয়নগুলির আশেপাশে একটি "ইলেকট্রনের সমুদ্র" জড়িত। প্রতিটি ধরনের বন্ড যৌগ এবং উপকরণের বিভিন্ন বৈশিষ্ট্য এবং আচরণের ফলে।
